Kiedy zanieczyszczone metale wchodzą w kontakt z roztworami elektrolitów, następuje reakcja galwaniczna, w wyniku której bardziej aktywne metale tracą elektrony i ulegają utlenieniu. Ten rodzaj korozji nazywany jest korozją elektrochemiczną.
Z makroskopowego punktu widzenia, gdy dwa materiały o różnych potencjałach tworzą anodę i katodę korozji, pod działaniem otaczającego elektrolitu ofiarą staje się anoda o wysokim potencjale, natomiast katoda o stosunkowo niskim potencjale jest chroniona. Z mikroskopowego punktu widzenia, pomiędzy dwiema różnymi organizacjami, pomiędzy fazą zasadową a fazami wtrąceń i wytrąceń w stali, powstaje również taka „mikrobateria” anoda-katoda. Jedna strona jest rozpuszczona, a druga strona jest chroniona. Nawet nierówności spowodowane różnymi defektami, takimi jak zadrapania na powierzchni materiału, mogą powodować korozję. Jest to najprostsza zasada korozji materiału.
Korozja elektrochemiczna to metal i elektrolit tworzące dwie elektrody, tworzące korozyjne ogniwo galwaniczne. Na przykład żelazo i tlen, ponieważ potencjał elektrody żelaza jest zawsze niższy niż tlenu, żelazo jest elektrodą ujemną i ulega korozji. Cechą charakterystyczną jest to, że na powierzchni, na której występuje korozja tlenowa, utworzy się wiele małych wybrzuszeń o różnej średnicy, a warstwę wtórną stanowią czarne wżery korozyjne w postaci wrzodów.
bezszwowa rura
